19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
| A．提出原子学说 | B．发现元素周期律 |
| C．提出分子学说 | D．发现氧气 |
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%B．40% C．24% D．4%
如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，反应到达限度 |
| C．t2-t3，反应不再发生 |
| D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化 |
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为 -571．6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 |
已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
| A．-1641．0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663．5kJ/mol | D．-2507．0kJ/mol |
一定温度下，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．②③④⑥ | D．以上全部 |