设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| B．1 mol HC1气体中的粒子数与0．5 mol·L—1盐酸中溶质粒子数相等 |
| C．NA个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7：4 |
| D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
| A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH- |
| B．放电一段时间后，负极周围的pH增大 |
| C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol |
| D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：
| A．27mg | B．54mg | C．108mg | D．216mg |
铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）
| A．0．05mol | B．0．10mol | C．0．25mol | D．0．5mol |
下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ ）
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金 |
| C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |