在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表
示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
下列说法正确的是
| A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物 |
| B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×l0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶 |
| C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 |
| D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质 |
下列离子方程式的书写正确的是
| A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O |
| B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓ +3NH4+ |
| C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu |
| D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓ |
用NA表示的值，下列说法正确的是
| A．24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NA |
| B．lmolCH3+电子数为9NA |
| C．l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NA |
| D．常温常压下0.lmol CO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+，Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ |
| B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
| D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 |
②中的物质 |
预测①的现象 |
|
| A |
淀粉KI溶液 |
浓硝酸 |
无明显变化 |
| B |
酚酞溶液 |
浓盐酸 |
无明显变化 |
| C |
AlCl3溶液 |
浓氨水 |
有白色沉淀 |
| D |
湿润红纸条 |
饱和氯水 |
红纸条褪色 |