Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
(1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。
(2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
将体积为100 mL浓度为2.0 mol·L־1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol·L־1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是，H2SO4的物质的量浓度是。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol·L־1，则稀释后溶液的体积为。
（3）稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是，
的物质的量浓度是。
(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．
(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________
已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)
已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g) △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。