控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 （ ）
A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂
B.可选择浓度分别为0.
05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验
C.可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究
D.该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间
某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为
| A．2mol/L | B．3mol/L | C．4mol/L | D．8mol/L |
由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为
| A．29：8：14 | B．22：1：14 | C．13：8：14 | D．26：6：14 |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是
| A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2） |
| B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
| C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2） |
| D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2） |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA |
| B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×1023 |
| C．标准状况下，22．4LSO2气体所含的原子数为 NA |
| D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．53g碳酸钠中含NA个CO32— |
| B．0．1molOH—含NA电子 |
| C．22．4LHCl溶于水，溶液中H+数为 NA |
| D．标准状况下11．2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子 |