X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是
| A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性 |
| B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3 |
| C．元素Z可组成由共价键构成的单质 |
| D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子 |
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
| A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 | B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 |
| C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 | D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。 |
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
解释或结论 |
| A |
2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行 |
这是一个熵增的反应 |
| B |
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 |
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
| C |
锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 |
该反应是吸热反应 |
| D |
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 |
反应物的浓度一定降低 |
对于可逆反应A(g)＋2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
| A．减小C或D的浓度 | B．增大D的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．增大A或B的浓度 |