下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
| A．CO2H2S | B．C2H4CH4 | C．C60 C2H4 | D．NH3 HCl |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A．离子半径由小到大的顺序：r(B)＜r(C)＜r(E)
B．元素B、D分别与A形成的化合物的热稳定性：D＞B
C．元素D的氧化物对应水化物的酸性比E的弱
D．元素B与A形成的某种化合物和B与C形成的某种化合物反应，可能包含了离子键与共价键的断裂和形成
化学与社会、社会密切相关，下列说法正确的是
| A．工业上利用二氧化硅在高温条件下与焦炭反应，生成单质硅和二氧化碳的原理，制取粗硅 |
| B．手指不慎被玻璃划伤流血，可向伤口上涂FeCl3溶液，是因为FeCl3溶液可杀菌消毒 |
| C．2014年山东莱芜共出现284天雾霾天气，对煤进行液化和气化等物理变化的处理，可减少雾霾天气的发生 |
| D．白酒放置一定时间香味更浓，是因为白酒中乙醇与少量的有机酸反应生成具有香味的酯 |
一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(B)/mol |
0 |
0.30 |
0.39 |
0.40 |
0.40 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
| A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| C．点c所示溶液中：c(SO42－)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－) |
| D．点d所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+) |
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
| A．向溶液中加入酚酞试剂溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性 |
| B．向该混盐加入稀H2SO4产生使品红褪色的气体，说明溶液中含有SO32- |
| C．该混盐在酸性条件下可生成淡黄色固体，说明产物中含有硫单质 |
| D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ |