某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
| 实验序号 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体物质的质量/g |
| 第1次 |
20 |
11 |
| 第2次 |
20 |
6 |
| 第3次 |
20 |
3.2 |
| 第4次 |
20 |
m |
(1)第4次剩余固体物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 加入稀盐酸的体积(mL) |
5 |
5 |
5 |
| 生成氢气的质量(g) |
0.04 |
m |
0.02 |
试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。
试计算：
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。
请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。求：
(1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
(2)需要浓硫酸多少克？
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
| 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分：(每100 mL) 钙≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白质≥2.90 g |