A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于_______________、_______________。
（3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为______________________。
写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）______________________________。
（4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中有一个甲基
(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。
(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
①： __________________________ ；
②_________________________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器 的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_______。
8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol
在锥形分液漏斗中加入10 mL色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。
根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气