现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋）和五种阴离子（Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X）中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________（均填化学式）。
（2）为了确定X，现将 (1) 中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为___________（填序号）。
A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－
②A中的化学键类型为______________。
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）。
④C与B混合时，对应的方程式为__________________________________
___________。
（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________（填相应的离子符号）。
（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是_________。
A．向D、E中分别加入足量的NaOH B．向D、E中分别加入AgNO3溶液
C．观察溶液的颜色 D．分别测D、E溶液导电能力
淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题
（1）反应③的化学方程式为。
（2）写出反应②④的离子方程式：反应② 。
反应④ 。
（4）检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________ ________。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为个；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。
现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：。
（2）上述物质有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式____。
(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：
(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
A 增加O2的浓度 B.升高温度 C.减小压强D.使用催化剂
(3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：
EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。
(8分)燃煤废气中的氮氧化物
、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：
。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的
________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。