下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。
(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：
请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是
（2）该实验的涉及的化学方程式有
（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为；
③关闭，(填写K1或K2或K3)打开，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。
某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）
A. 锡 B. 铜 C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。
乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是______________________________，该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________。