．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是 (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______
下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
丝 |
0.7 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
丝 |
0.8 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
粉末 |
0.8 |
20 |
35 |
25 |
| 4 |
丝 |
1.0 |
? |
35 |
125 |
| 5 |
丝 |
1.0 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明，对反应速率有影响，反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
a极是极，b极是极，
负极反应式为：。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
| 实验 序号 |
A |
B |
烧杯中的液体 |
 灵敏电流计指针是否偏转 |
| 1 |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
有 |
| 2 |
Zn |
Cu |
乙醇 |
无 |
| 3 |
Cu |
C |
氯化钠溶液 |
有 |
| 4 |
Mg |
Al |
氢氧化钠溶液 |
有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出kJ的热量。
今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。