在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述中正确的是 ( ) 
A．反应的化学方程式为：2M N |
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 | D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解前后溶液的pH变小 |
下列解释实验事实的方程式正确的是
| A．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+H2O |
| B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- +CO2 +H2O ="==" HClO + HCO3- |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O ===2H+ + Cl- + ClO- |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH- ="==" CaCO3↓+ H2O |
某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，
下列叙述正确的是
| A．银片为负极，发生氧化反应 |
| B．进行实验时，盐桥中K+移向Mg(NO3)2溶液 |
| C．用稀盐酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 |
| D．电流方向为从Mg→Ag |
质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
| A．处理过程中银器一直保持恒重 |
| B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
| A．脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 |
B．脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e- Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-4OH- |
| D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况) |