X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是
| A．离子半径：W>Z> Y >X |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。 |
| D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
| A．②③⑤⑥ | B．③⑤⑥⑨ | C．③⑤⑥⑦ | D．④⑥⑦⑨ |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ |
| B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2－、Br－ |
| C．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32－ |
| D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ |
下列说法正确的是（）
| A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 |
| B．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝 |
| C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
| D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结
论正确的是（）
| 加入的物质 |
结论 |
|
| A |
50mL 1 mol·L－1H2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
| C |
0.1molNaHSO4固体 |
溶液中c(H+)增大 |
| D |
0.05molCaO |
反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变 |