一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。
（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y的元素符号是 。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．Na2CO3固体中含结晶水
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥
NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。
（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的＿＿＿＿＿（填“大”、“小”或“不能确定”）
（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。
（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿
（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20－60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 =3K2SO4＋3I2＋3H2O
（1）该反应的氧化剂是 ；
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸c. KMnO4
（2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。
（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。
（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。