以下实验:①为检验RI(碘代烷)中的碘元素,将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌与稀硝酸反应制取氢气,并用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾;⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热;⑥将饱和氯化铁溶液煮沸,制备氢氧化铁胶体。可能失败的实验是
| A.①②③④⑤⑥ | B.只有①④⑤ | C.只有③④⑤ | D.只有②③⑤⑥ |
已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3
NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是
| A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 |
| B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 |
| C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30 |
| D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2 |
在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
| A.a>b | B.a=10-4b | C.b =10-4 a | D.a=b |
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为
| A.0.01mol·L-1 | B.0.017mol·L-1 | C.0.05mol·L-1 | D.0.50mol·L-1 |
关于水的
离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中,正确的是
| A.Kw和Kc都随温度的升高而增大 | B.Kw和Kc数值不同,但单位相同 |
| C.Kw和Kc数值相同,但单位不同 | D.Kw和Kc数值和单位都不同 |
为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是
①任何温度下,纯水的AG等于0;②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12;④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
| A.①③ | B.②④ | C.①② | D.③④ |