下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)+  O2(g) ===CO2(g )△H=－283.0 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3 kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1 |
| D．C(s)+O2(g) ===CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1 |
C(s)+CO2(g)
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强
| A．①②③ | B．①②③④ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )
| A．用水湿润 | B．加热干燥 | C．加NaOH | D．加少量稀盐酸 |
工业上进行反应2SO2+O2
2SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是( )
| A．扩大反应物之间的接触面 |
| B．降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数 |
| C．催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变 |
| D．催化剂在反应过程中不参与化学反应 |
下列说法正确的是( )
| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞 |
| D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
| A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应 |
| B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快 |
| C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 |
| D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应 |