下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)+  O2(g) ===CO2(g )△H=－283.0 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3 kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1 |
| D．C(s)+O2(g) ===CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1 |
热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示
| A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 |
| C．1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量 |
| D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
| A．硝酸铵 | B．生石灰 | C．氯化镁 | D．食盐 |
近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是
| A．减少对大气的污染 | B．降低成本 |
| C．防止石油短缺 | D．加大发动机的动力 |
可逆反应：3A（g）
3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是
| A．若C为固体，则B一定是气体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．B和C可能都是固体 | D．B和C不可能都是气体 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应的△H>0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
| C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为n1/2t1 mol·L－1 min－1 |
| D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小 |