相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述不正确的是（ ）
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 |
C．容器②中达平衡时放出的热 量Q＝23.15kJ |
| D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ |
如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是
| A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 |
| B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 |
| C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 |
| D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．HF与CaCl2反应产生沉淀 |
| B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2 |
| C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| D．该体系中最终没有氟化氢分子 |
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
| A．水电离的c(OH－)最大的是③ |
| B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④ |
| C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ |
| D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是① |
已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol |
| B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol |
| C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol |
| D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol |
下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
| A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 |
| B．电子流动的方向是由a流向Cu电极 |
| C．电路中通过的电子为0.2mol， |
| D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min) |