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A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质
之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的分子式
可能是 ，则化合物B的分子式是 。
下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：
（1）Fe、S、C、P ；
（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ；
（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；
（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是 （填名称）。
（4）原料②的名称为 。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。
（4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
| A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
①分离汽油和水的最佳方法是 ；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。
（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。
（2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。
②需要的仪器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．转移液体时部分溅出 __________________；
B．定容时加水超过刻度线__________________；
C．最终定容时俯视观察液面 。
有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。