丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH
和C
H
的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：①给
D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO和HO；A
lO
是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH和CH
的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。
亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____________，看到的现象是__________，反应的方程式为__________________________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为_________。
设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤。简要写出操作和实验结论。
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
① 品红溶液，现象是；
② 溴水溶液，现象是；
③ 硫化钠溶液，现象是。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
① 原因，验证方法。
② 原因，验证方法。
③ 原因，验证方法。
标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。
A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是正盐， B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F；
G→H；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：。
（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是。