高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从以上表格中判断下列说法正确的是
| A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 |
| B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 |
| C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H++SO42- |
| D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：
KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．H2SO4在反应中做氧化剂 |
| B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 |
| D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 |
在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)
C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（）
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe====3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )
| A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
| C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 |
| D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 |
下列有关原电池叙述正确的是( )
| A．原电池是将化学能转变成电能的装置 |
| B．在原电池中失去电子的一极是阴极 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．原电池的负极发生的是还原反应 |
在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
| A．①④ | B．③④⑤ | C．④⑧ | D．②④⑥⑦ |