在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是
A．NaHS O4 |
B．KAl(SO4)2 | C．NaHCO3 | D．CH3COONa |
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 ( )
| A．X的单质固态时为分子晶体 |
| B．Y的单质为原子晶体 |
| C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
| D．X与碳形成的化合物为分子晶体 |
下列物质中存在配位键的是( )
①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3 ⑤CH4
| A．①② | B．①③ | C．④⑤ | D．②④ |
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
| A．124 g P4中含有P—P键的个数为4NA |
| B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA |
| C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA |
| D．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA |
关于晶体的叙述中，正确的是 ( )
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
下列说法正确的是 ( )。
| A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 |
| B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 |
| C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |