一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的
现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 |
AgCl |
AgI |
Ag2S |
| 颜色 |
白 |
黄 |
黑 |
| KSP（25℃） |
1.8×10－10 |
1.5×10－16 |
1.8×10－50 |
下列叙述不正确的是
| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 |
B．若先加入Na2S溶 液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 |
| C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 |
| D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
| A．标准状况下，22.4L H2O含分子数为NA |
| B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA |
| C．常温常压下，17g NH3含电子数目为10NA |
| D．2.7 g金属铝变成铝离子时失去的电子数为0.1NA |
下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是
| A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 |
| B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比 |
| C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比 |
| D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 |
下列叙述正确的是
| A．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 |
| B．CH4的摩尔质量为16g |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D．摩尔是物质的量的单位，符号为 n |
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．H2 + Cl2 2HCl |
B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 |
| D．Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质判断正确的
| A．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 | B．肯定有KNO3 |
| C．肯定有Ba(NO3)2，可能有KNO3 | D．肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3 |