某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
| A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 |
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
| A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| D．b点对应的溶液导电性最强 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
| A．②③⑤⑥ | B．①②③④⑤⑦ | C．①③④⑤⑥ | D．③④⑤⑥⑦ |
接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
| A．只有①② | B．只有①③④ | C．只有①②③ | D．全部 |
在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是
| A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ |
B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ |
C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ |
D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、C a2+、Cl－、HCO3－ |
已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
| A．等于于15% | B．大于15% |
| C．小于15% | D．无法确定 |