下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 |
说明该钾盐是 |
| B |
向含有少量 的 溶液中加入足量 粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去溶液中少量 |
| C |
常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 |
说明常温下  |
| D |
 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性 溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
对于原子半径的理解，不正确的是
| A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。 |
| B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。 |
| C．各元素的原子半径总比其离子半径大。 |
| D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。 |
食盐晶体是由钠离子(下图中的“º”)和氯离子(下图中的“•”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2．2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6．02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于
| A．3．0×10－8 cm |
| B．3．5×10－8 cm |
| C．4．0×10－8 cm |
| D．5．0×10－8 cm |
下列关于金属晶体的叙述正确的是
| A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 |
| B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 |
| C．钙的熔沸点低于钾 |
| D．温度越高，金属的导电性越好 |
下列说法正确的是
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
| A．①②⑤⑥ | B．③④⑥⑦ | C．②④⑦⑧ | D．③④⑤⑧ |