化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是
| A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1 | B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1 |
| C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1 | D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1 |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 |
| C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 |
| D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
| A．PbO2是电池的负极 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（）
| A．MOH是一种强碱 |
| B．在x点，MOH完全电离 |
| C．在x点，c(M＋)==c(R＋) |
| D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH) |
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
| A．升高温度和减小压强 | B．降低温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
对于可逆反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]