下列叙述正确的是
| A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 |
| B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 |
| C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 |
| D．原子序数越大，原子半径越大 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
| A．增大A的浓度 | B．缩小容器的容积 |
| C．加入催化剂 | D．升高温度 |
肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
| A．② | B．①② | C．①③④ | D．①②③④ |
在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2 + I2
2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）
| A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体 |
| B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行 |
| C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零 |
| D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等 |
在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
| A．55.6kJ/mol | B．444.8kJ/mol | C．889.6kJ/mol | D．－889.6kJ/mol |
在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )
| A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol |
| B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol |
| C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol |
| D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol |