工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自 ，氢气来源于 。
（2）对原料气进行净化处理的目的是 。
（3）设备A的名称是 ，设备B的名称是 。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是 。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为 
，阴极反应为 。
下列各组物质属于同位素是；属于同分异构体的是；
属于同素异形体的是；属于同一种物质的是。（填序号）
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤
和
⑦CH3CH2CH2CH3和 
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质E的原子结构示意图为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为。
（1）32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式。
（3）写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2(填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为(填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3g。