下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是
①2Cu＋O2
2CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
| A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 |
| B．三方案中硝酸的利用率②>①>③ |
| C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多 |
| D．三种方案中①方案最优 |
下图曲线a表示放热反应 X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．3u正(N2)＝u正(H2) | B．u正(N2)＝u逆(NH3) | C．2u正(H2)＝3u逆(NH3) | D．u正(N2)＝3u逆(H2) |
在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是
| A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq) -2e－＝PbSO4(s) |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq) |
室温下，体积相同、pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液pH增大，盐酸pH不变 |
| D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |