向三份0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4N
O3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为
| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
温度相同，浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
| A．③①④②⑤ | B．①③⑤④② | C．③②①⑤④ | D．⑤②④①③ |
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
| A．由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| C．使用催化剂可加SO2转化为SO3的速率 |
| D．将木炭粉碎后与氧气反应，速率更快 |
下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
| A．加热后，HAc的电离程度减小 | B．加水稀释后，溶液的酸性增强 |
| C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小 | D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)="==" H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 |
| B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 |
| C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |