常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| B．①②之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-） |
| C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-） |
| D．过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-） |
常温，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）
| A．V(酸)=102V(碱) | B．V(碱)=102V(酸). |
| C．V(酸)＝2V(碱) | D．V(碱)＝2V(酸) |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）
| A．r1 > r2 > r3 | B．r2> r1> r3 | C．r3 > r1 > r2 | D．r3 > r2 > r1 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
| A．加入一种反应物 | B．升高温度 |
| C．对平衡体系增加压强 | D．使用催化剂 |
下列说法中错误的是（）
| A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行 |
| B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 |
| C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大 |
| D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |