(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 。
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是 。
（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是 。
（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8 kJ/mol
2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s)∆H＝-314.6 kJ/mol
Cu(s)＋S(s)==CuS(s)∆H＝-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是 。
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是 。
（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。
（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．R
OH
RCl Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。
（2）C的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b．含有－NH2，苯环上只有1种氢
X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，
都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为 。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是 。
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
（2）c（Na+）+c（H+）==
（3）c（Na+）==
（1）FeCl3的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．