已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
| A．最终可以生成2mol NH3 |
| B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 |
| C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
| D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应：4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法正确是( )
| A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 | B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
| C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 | D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN |
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
| c(醋酸) / (mol·L-1) |
0.1 |
0.01 |
| pH |
2.9 |
3.4 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )
| A．原子半径：Z＞W＞Y |
| B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| C．气态氢化物的稳定性：R＜Y |
| D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
| A．乙醇、甲苯、硝基苯 | B．苯、甲苯、环己烷 |
| C．苯、苯酚、己烯 | D．甲酸、乙醛、乙酸 |