下列反应中铁元素发生氧化反应的是
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ | B.Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ |
C.Fe2O3+3CO![]() |
D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的氧化钠固体,在空气中充分搅拌后再加过了的稀盐酸,溶液中离子浓度变化最小的是
A.Fe3+ | B.Al3+ | C.Fe2+ | D.Na+ |
M与是同分异构体,且满足①能与银氨溶液反应;②1mol有机物在一定条件下能与2molNaOH溶液反应,M可能的结构有
A.4种 | B.7种 | C.13种 | D.16种 |
美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14,已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态,下列说法中,正确的是
A.Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为:Al14+2HI= Al14I2+H2↑ |
B.Al13和Al14互为同位素 |
C.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子 |
D.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 |
下列说法正确的是
A.提取溶解在水中的少量碘,加入酒精震荡、静置,分层后取出有机层再分离。 |
B.牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验,可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断 |
C.将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩、冷却结晶至有晶体析出,可分离出NaCl晶体 |
D.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组 |
He -268.8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2-33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
第三组 |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
(d) -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表示氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te