24.5gH2SO4的物质的量是，1.5molNa2CO3的-优题课

判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸（H₃PO₃)和亚砷酸（H₃AsO₃)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。
简述二者酸性强弱原因_____________________。
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：
①___________________； ②_______________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有种。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：________________________。
（4）k l₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH₃分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH₃分子________极性（填“有”或“无”)。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性________更强（填化学式)。
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH₃比PH₃强

C．相对分子质量PH₃比NH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

（4）笑气（N₂O)是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，N₂O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：
（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为______的倍数（填数字）。
（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO₃反应放出气体。现取2.320g苯酚与A的混合物与50.00mLl.000mol／L的Na0H溶液充分反应后，加水至l00mL。取出其中的10.00mL用0.100/L的溶液滴定过量的NaOH，消耗20．00mL时至滴定终点。
①该过程必须用的定量仪器除了电子天平外还有______、______。
②求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图甲是A分子的球棍模型。回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称_____________________、_____________________。
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为____________________
（3）图乙中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是(填写序号)：____________；不能与水反应的是(填写序号)：______________；
（4）A的另一种同分异构体C遇溶液显紫色；lC可与lNaOH反应生成有机物D；D被溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：___________________________；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：______________________________________。