某烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH（CH3）2该产物的系统-优题课

$\overset{△}{\to}$ 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

A．	热裂解形成燃油	B．	露天焚烧
C．	作为有机复合建筑材料的原料	D．	直接填埋

（2）用 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
$C u (s) + 2 H^{+} (a q) = C u^{2 +} + H_{2} (g)$ $△ H = 64.39 K J / m o l$

$2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ $△ H = - 196.46 K J / m o l$

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 285.84 K J / m o l$

在 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中Cu 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% $H_{2} O_{2}$ 和3.0 $m o l / L$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（ $° C$ ）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^－3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40 $° C$ 时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中加入一定量的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 溶液，加热，生成 $C u C l$ 的离子方程式是。

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 $F e^{3 +}$ 。

A．

锌粉

B．

铁屑

C．

K I

溶液

D．

H_{2}

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产 $(N H_{4})_{2} S_{2} O_{8}$ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 $N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 $p H$ 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 。检验 $F e (O H)_{3}$ 是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 $p H$ 为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 $C a (O H)_{2}$ 转化为 $C a C l_{2}$ ；②防止 $C a^{2 +}$ 在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中 $C l^{-}$ 含量的方法是：

a.称取0.7500 $g$ 样品，溶解，在250 $m l$ 容量瓶中定容；

b.量取25.00 $m l$ 待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000 $m o l / L$ $A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液体积的平均值为20.39 $m l$ 。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②计算上述样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为：。
③若用上述方法测定的样品中 $C a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^－和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有性。
（3）化合物B的电子式为
（4）写出A与水反应的化学方程式