合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等 |
| D．其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻， n(H2)比上图中的d点值要大 |
在一密闭容器中，反应mA(g) 
nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（）
| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质A的转化率增大 |
| C．物质C的体积分数增大 | D．m<2n |
设C+CO2
2CO(正反应吸热)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（）
| A．同时增大 | B．同时减小 |
| C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（）
| A．混合气体的密度 | B．混合气体的压强 |
| C．混合气体的总物质的量 | D．混合气体的平均相对分子质量 |
可逆反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是
| A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 | B．a+b>c+d T1<T2 Q<0 |
| C．a+b<c+d T1>T2 Q>0 | D．a+b>c+d T1>T2 Q<0 |
对于可逆反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]B．K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]D．K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]