下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．原子半径：X >W> Y |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物比X的氢化物稳定 |
| D．Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l）△H＝－571.6KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O （l） △H＝－2220.0KJ/mol
实验测得氢气和丙烷共5mol，完全燃烧放热3847KJ/mol，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（）
| A．3：1 | B．1：3 | C．1：4 | D．1：1 |
同温、同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（）
| A．2A（l）+B（l）＝2C（g） △H1 |
| B．2A（g）+B（g）＝2C（g） △H2 |
| C．2A（g）+B（g）＝2C（l） △H3 |
| D．2A（l）+B（l）＝2C（l） △H4 |
燃烧bg液态乙醇生成CO2和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝－aKJ/mol |
| B．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝－a/2KJ/mol |
| C．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+ 3/2H2O （l）△H＝－aKJ/mol |
| D．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+ 3H2O （l）△H＝ +2aKJ/mol |
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol
由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 为 （）
| A．－441.8KJ/mol | B．－254.6KJ/mol |
| C．－438.9KJ/mol | D．－260.4KJ/mol |
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）
| A．Q1＝ Q2 | B．Q1 > Q2 | C．Q1 <Q2 | D．无法判断 |