下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．铜溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2 ＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O |
| B．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ |
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ ＋4 ＋2H2O |
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
| A．a电极是阴极 |
| B．a极区的KI最终转变为KIO3 |
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑ |
| D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
下列说法正确的是
| A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 |
| B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 |
| C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L |
| D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属 |
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定
标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
| A． 6.72L | B． 8.96L | C．11.2L | D．5.6L |
已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ |
| C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
| D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA |