(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．
下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外；；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；；
实验室要配制200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．量筒D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。
(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
| A．过滤法； | B．结晶法； | C．分液法； | D．萃取分液法；E．蒸馏法； |
（1）除去食盐水中的泥沙_____________（2）除去植物油中的水_______________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________
（4）将自来水制为纯净水______________
在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为g, 其中含个氢原子，其中含molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。
等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为，二者的质量之比为，在同温同压下的体积之比为。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。