(4分)某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成-优题课

(4分)某气体X可能是由H₂、CO、CO₂中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验　（假设各步反应均完全）

（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，

（2）写出B中发生的化学方程式（任写一种）　　。
（3）若b管口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是　　。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：实验探究物质的组成成分以及含量

生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如图：

回答下列问题：

（1）生铁属于　　材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的　　（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成CO的反应之一为C+CO₂ $\frac{\underline{高温}}{}$ 2CO，该反应属于　　反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理　　。

③CaCO₃和SiO₂固体在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃，该反应的化学方程式为　　。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中　　、　　等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是　　（填标号）。

A．涂油、喷漆

B．镀耐腐蚀的铬层

C．用盐水清洗

D．久置于酸性环境

稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂ 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为　　。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　　。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　　（填化学式）。

（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　　（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　　。

（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径）：

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是　　（填实验编号）。

2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为　　。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是　　。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH₃），冷却，生成Ga（NH₄）（SO₄）₂固体。

步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH₄）（SO₄）₂固体，制得高纯氧化镓。

①Ga（NH₄）（SO₄）₂中含有的带电的原子团（根）是　　（填化学符号）。

②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　　。

有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是　　。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是　　。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是　　。

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　　。

（2）向盛有NaHCO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是　　，发生反应的化学方程式是　　。

（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。