某学生测定CuSO4·
H2O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5．0)：
| 坩埚质量 |
坩埚+试样 |
失水后坩埚+试样 |
| 11．700g |
14．200g |
13．201g |
产生误差的可能原因是
A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B．未放人干燥器中冷却
C．实验前，晶体有吸附水 D．未做恒重操作
如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是
| A．增大压强，平衡向右移动 |
| B．升高温度，平衡向左移动 |
| C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
| D．上述反应的正反应为放热反应 |
下列实验事实与平衡移动无关的是
| A．氯气难溶于饱和食盐水 |
| B．用加压的方法促进CO2在水中的溶解 |
| C．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl，向体系中加入KCl固体 |
| D．合成氨工业中，及时将氨气液化移出 |
100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③Na2S（s） ④CH3COONa（s） ⑤KNO3（aq） ⑥H2O ⑦NaCl（aq）
| A．①③④⑥ | B．②④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑦ |
下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是
| A．2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0 |
| B．3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0 |
| C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0 |
| D．2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是
| A．增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢 |
| B．1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3 |
| C．起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等 |
| D．往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动 |