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题文

水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___  
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:
实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+
蓝色          酒红色  
M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是            
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应____,滴定终点时的实验现象是                
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度=      
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将
            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为;平衡时SO2转化率为
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)
A.溶器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为

将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
__________________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO
反应的热化学方程式:
___________________________________________

(3)下表是部分化学键的键能数据:


已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol,白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图Ⅲ所示,则上表中
X=_______________________________
(4)图Ⅳ为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳:非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)
之间的关系:_____________________________________

(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A.Na(g)+Cl(g)―→NaCl(s);△Q
B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)―→Na(g);△Q2
D.Na(g)-e―→Na(g);△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4
F.Cl(g)+e―→Cl(g);△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________
(2)可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2 min后,测得容器中A的浓度为x mol·L-1,以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为____________。

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:_____________________________________________________________________。

化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)蛋白质是生命的基础,是日常膳食的重要组成部分。下列食物:①黄瓜
②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋⑤葡萄干,其中富含蛋白质的是
(填序号)。
(2)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人,造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中,水膜酸性较弱或呈中性时,发生吸氧腐蚀,其电极反应为:正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极:。水膜酸性较强时,发生析氢腐蚀,其电极反应为:正极:_________________ 。
(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于(填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”),其生产原料不需要使用石灰石的是。材料常常成为一个时代的标志,如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代,你认为信息技术的关键材料的的化学式是
(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药,请写出作抗酸药时的离子方程式
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