在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀
（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+ 4HCl (浓) = MnCl2+ Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）
某温度下，50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。