Ⅰ、某烷烃的质谱图如下
①该烷烃的相对分子量为 ，分子式为 。
②该烷烃的某种同分异构体A的核磁共振氢
谱显示只有一个峰，写出A的结构简式 ，用系统命名法命名为 。
Ⅱ、某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶
液呈酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式 ，写出与溴水反应的化学方程式 。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是加热；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有另一种杂质，
要除去该杂质，可在混合液中加入（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。
(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;
（3）在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2 mol·L－1的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：
。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
| A．是a mL | B．是(25－a)mL | C．一定大于a mL | D．一定大于(25－a)mL |
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。