在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得
容器中有3.6 mol SO2，试计算：
（1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。
（3）O2的转化率。
【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应： A(g)+ 3B(g)
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值
某元素的核素为
X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1，则
（1）v(C)= 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl2的电子式。