下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：(NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl
③微粒半径：K+＞S2－＞F－
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸点：H2Se＞ H2S＞H2O
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③⑤ |
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）
| A．SiO2 | B．CaCO3 | C．Na2SiO3 | D．CaSiO3 |
高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4+ K2SO4+ H2O
下列说法中，正确的是（）
| A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂 |
| B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同 |
| C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 |
| D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 1 |
在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（）
A．升高温度， 减小 |
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 |
| D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（） 
| A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA |
B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA |
C．1 L 0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA |
D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA |
下列说法中，正确的是（）
| A．在溶液中，H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存 |
| B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化 |
| C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ |
| D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |