某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下
表一废水中各物质的含量
| 物质 |
FeSO4 |
H2SO4 |
Ag2SO4 |
Al2(SO4)2 |
污泥 |
| 质量分数／（％） |
15.0 |
7.0 |
0.40 |
0.34 |
5.0 |
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| FeSO4溶液度（g） |
15.6 |
20.5 |
26.5 |
32.9 |
40.2 |
48.6 |
| Al2(SO4)3溶解度（g） |
31.2 |
33.5 |
36.4 |
40.4 |
45.7 |
52.2 |
该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是 。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部还原为金属Ag；
④ ，目的是分离出Ag；
（2）请写出后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第 步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后， ，滤出FeSO4·7H2O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式 。
（4）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是 。
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 |
操作 |
现象 |
| I |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 |
|
| II |
先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液 |
①实验II的预期现象为 。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。
丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
回答下列问题：
（1）以下化合物中含有羧基的是 。
A．化合物BB．化合物CC．化合物DD．化合物E
（2）上述反应中未涉及的反应类型是 。
A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．加聚反应
（3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式___________；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式 。
用天然气、煤、石油可获得多种有机产品。
（1）从天然气获得的CH4可用于制备CHFCl2（氟利昂的一种主要成分），制备方法如下：
甲为Cl2，反应①的条件是 ，写出乙的结构式 。
（2）石油通过一定方法可获取汽油，用于获取汽油的方法 和 。
（3）煤干馏可获得煤焦油，煤焦油中可分离出苯，写出由苯制备硝基苯的化学方程式 。
净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为 。
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W |
X |
Y |
Z |
|
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 |
焰色反应呈黄色 |
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 |
最高正价与最 低负价之和为6 |
（1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 。
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理 (用离子方程式表示)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
a．最高价氧化物的水化物能反应 b．相应硫酸盐水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为 。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。