要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是
| A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 |
| B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
| D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10-3 mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
2014年12月1日下午，温州市区一化工市场发生爆炸。据化工市场的工人介绍，起火仓库存储甲醇、苯和碱等工业原料。根据所学知识判断下列说法不正确的是
| A．甲醇和乙醇均属于醇类，官能团为-OH，二者互为同系物 |
| B．甲醇和苯都是重要的化工原料，但燃烧时现象不同，苯燃烧时会产生浓烟，原因是苯分子中碳的含量较高 |
| C．甲醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．苯不能与溴水发生取代反应,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 |
下列叙述正确的是
| A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+＋2e-===H2↑ |
| C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-－4e-===2H2O＋O2↑ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2+＋2OH- =BaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl-＋2HSO3- |
| C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e- =O2↑＋4H+ |
| D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H+＋6I-=2Fe2+＋3I2＋3H2O |