已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2 kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3 kJ•mol－1。
常温
下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
| A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
| C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
| D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
| A．硝酸铵 | B．生石灰 | C．氯化镁 | D．食盐 |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O |
| B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) |
| C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 |
| D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 |
蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是
| A．Fe2O3 | B．FeCl3 | C．FeCl3·H2O | D．Fe(OH)3 |